hoà tan hoàn toàn 9,65 gam hỗn hợp X gồm AL và Fe bằng 1 lượng dư dung dịch H2so4 loãng , thu được 7,28 lít khí H2(dktc) 1: viết phương trình hoá học của các phản ứng xảy ra 2: tính phần trăm khối lượng của từng chất trong X

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

`1)`

Phương trình xảy ra là :

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`Fe+2HCl->FeCl_2+H_2`

`2)`

Đặt $\begin{cases} nAl=a(mol)\\nFe=b(mol) \end{cases}$

Có hệ phương trình :

$\begin{cases} 27a+56b=9,65\\1,5a+b=0,325 \end{cases}$

Giải hệ ta được :

$\begin{cases} a=0,15(mol)\\b=0,1(mol) \end{cases}$

$\rightarrow\begin{cases} \%Al=\dfrac{0,15.27}{9,65}.100=41,97\%\\\%Fe=\dfrac{0,1.56}{9,65}.100=58,03
\%\end{cases}$

`#Long`

Bạn tham khảo1

Đáp án:

 $\text{%Al=41,06%}$

$\text{%Fe=58,04%}$

Giải thích các bước giải:

a) Ta có $2$ PTHH sau:

$\text{1) 2Al+3H2SO4$\rightarrow$Al2(SO4)3+3H2}$

$\text{2) Fe+H2SO4$\rightarrow$FeSO4+H2}$ 

Có $\text{nH2=$\dfrac{7,28}{22,4}$=0,325 mol}$

Gọi $X,Y$ là số mol của $Al,Fe$

Ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} \text{27x+56y=9,65}\\\text{1,5x+y=0,325}\ \end{cases}$

$\rightarrow$ Vậy $\text{x=0,15 và y=0,1}$

Có $\text{mAl=27.x=27.0,15=4,05g}$

Vậy $\text{%Al=$\dfrac{4,05}{9,65}$.100=41,96%}$

Vậy $\text{%Fe=100-41,96=58,04%}$