Hòa tan hoàn toàn 9,4 gam hỗn hợp X gồm Al và MgO bằng một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 loãng thu được 6,72 lít khí H2 (đktc) và dung dịch Y a) Viết phương trình của các phản ứng xảy ra và tính phần trăm khối lượng của từng chất trong X b) cho từ từ dung dịch Ba(OH)2 tới dư dung dịch Y. Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được m gam kết tủa . Tính giá trị của m

1 câu trả lời

Đáp án:

 a) %mAl=57,44% -> %mMgO=42,56%

b) m=75,7 gam

Giải thích các bước giải:

 a) 2Al + 3H2SO4-> Al2(SO4)3 + 3 H2

MgO + H2SO4 -> MgSO4 +H2O

Ta có: nH2=6,72/22,4=0,3 mol

-> nAl=2/3 nH2=0,2 mol -> mAl=0,2.27=5,4 gam -> mMgO=9,4-5,4=4 gam

-> mMgO=4/40=0,1 mol

Ta có: %mAl=5,4/9,4=57,44% -> %mMgO=42,56%

b) Cho từ từ Ba(OH)2 tới dư vào Y

Al2(SO4)3 + 3Ba(OH)2 ->3BaSO4 + 2Al(OH)3

Ba(OH)2 + MgCl2 -> Mg(OH)2 + BaCl2

Ba(OH)2 + 2Al(OH)3 -> Ba(AlO2)2  + 4H2O

Kết tủa thu được gồm BaSO4 và Mg(OH)2

nBaSO4=3 nAl2(SO4)3=0,3 mol; nMg(OH)2=0,1 mol

-> m=75,7 gam

Câu hỏi trong lớp Xem thêm