hòa tan hoàn toàn 8g hỗn hợp A gồm Mg và Fe cần dùng 200 gam dung dịch HCl 7,3% người ta thu được dd B a) viết pthh phản ứng xảy ra b) Tính khối lượng mỗi KL trong hỗn hợp A c) Tính nồng độ phần trăm của chất trong dd B giúp mình với ạ :

Đáp án:

a) Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

Fe   + 2HCl ----> FeCl2 + H2

b) mMg = 2,4 (g) và mFe = 5,6 (g)

c) C% MgCl2 =4,58% và C% FeCl2 = 6,12%

Giải thích các bước giải:

Đặt trong 8 gam hh A có số mol Mg và Fe lần lượt là x và y (mol)

=> mhh = mMg + mFe 

=> 24x + 56y = 8 (I)

a) PTHH: Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2

(mol)        x ---> 2x -----> x  ------> x 

               Fe   + 2HCl ----> FeCl2 + H2

(mol)        y -----> 2y ----> y------> y

mHCl = mdd HCl. C%:100% = 200. 7,3% : 100% = 14,6 (g)

=> nHCl = mHCl : MHCl = 14,6 : 36,5 = 0,4 (mol)

Theo PTHH: Tổng mol HCl = 2x + 2y = 0,4 (II)

giải hệ pT (1) và (2) ta được: x = 0,1 và y = 0,1 (mol)

b) nMg = 0,1 (mol) => mMg = 0,1.24 = 2,4 (g)

nFe = 0,1 (mol) => mFe = 0,1.56 = 5,6 (g)

c) dd B thu được chứa MgCl2 = x = 0,1 (mol) và FeCl2= y = 0,1 (mol)

MMgCl2 = 24 + 2.35,5 = 95 (g/mol)

M FeCl2 = 56 + 2.35,5 = 127 (g/mol)

=> mMgCl2 = n.M = 0,1.95= 9,5 (g)

mFeCl2 = n.M = 0,1.127 = 12,7 (g)

Theo 2 PTHH: Tổng mol H2 = x + y = 0,1+0,1 = 0,2 (mol)

=> mH2 = 0,2.2 = 0,4 (g)

mdd sau = mhhA + mdd HCl - mH2

               = 8 + 200 - 0,4 = 207,6 (g)

Nồng độ phần trăm các chất trong dd B là:

C% MgCl2 = (mMgCl2 : mdd sau).100% = (9,5 : 207,6).100% = 4,58%

C% FeCl2 = (mFeCl2 : mdd sau).100% = (12,7 : 207,6).100% = 6,12%

Đặt trong 8 gam hh A có số mol Mg và Fe lần lượt là x và y (mol)

$⇒ m_{hh} = m_{Mg}+ m_{Fe}$

$⇒ 24x + 56y = 8 (I)$

$a/$

$PTHH:$      $Mg + 2HCl → MgCl2 + H2(1)$

$(mol)$        $x    →    2x   →    x    →    x $

               $Fe   + 2HCl → FeCl2 + H2(2)$

$(mol)$       $ y    →    2y  →    y  →    y$

$m_{HCl} = m_{dd HCl}. C\%÷100\% = 200. 7,3\% : 100\% = 14,6 g$

$⇒ n_{HCl} = 14,6/6,5 = 0,4mol$

Theo PT:

$n_{HCl}=n_{HCl(1)}+n_{HCl(2)}= 2x + 2y = 0,4 (II)$

Từ (I) và (II) ta có hệ pt:

$\left \{ {{24x+56y=8} \atop {2x+2y=0,4}} \right.$

Giải hệ ta được :

$\left \{ {{x=0,1} \atop {y=0,1}} \right.$

$b/$

$n_{Mg} = 0,1 mol ⇒ m_{Mg} = 0,1.24 = 2,4 g$

$n_{Fe} = 0,1 mol ⇒ m_{Fe} = 0,1.56 = 5,6 g$

$c/$

dd B thu được chứa $MgCl_{2} = x = 0,1 mol$ và $FeCl_{2}= y = 0,1 mol$

$M_{MgCl2} = 24 + 2.35,5 = 95 g/mol$

$M_{FeCl2} = 56 + 2.35,5 = 127 g/mol$

$⇒ m_{MgCl2} = 0,1.95= 9,5 g$

$m_{FeCl2} = 0,1.127 = 12,7 g$

Theo 2 PT:

$n_{H2}=n_{H2(1)}+n_{H2(2)} = x + y = 0,1+0,1 = 0,2 mol$

$⇒m_{H2}= 0,2.2 = 0,4 g$

$m_{dd sau} = m_{hhA} + m_{dd HCl} - m_{H2}= 8 + 200 - 0,4 = 207,6 g$

Nồng độ phần trăm các chất trong dd B là:

$C\%$ $MgCl2 = \dfrac{m_{MgCl2}}{m_{dd sau}}.100\% =  4,58\%$

$C\%$ $FeCl2 = \frac{m_{FeCl2}}{ m_{dd sau}}.100\% = 6,12\%$