Hòa tan hoàn toàn 8,7 gam một hỗn hợp gồm kali và một kim loại M ( thuộc nhóm IIA ) trong dung dịch HCl dư, thì thu được 5,6 lít H2 ( đktc ). Nếu hòa tan hoàn toàn 9 gam kim loại M trong dung dịch HCl dư, thì thể tích khí H2 sinh ra chưa đến 11 lít ( đktc ). Hãy xác định kim loại M
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
2K + 2HCl → 2KCl + `H_2`
M + 2HCl → `MCl_2` + `H_2`
`nH_2` = $\frac{5,6}{22,4}$ = 0,25 mol
→ `M_M` < $\frac{8,7}{0,25}$ = 34,8 g/mol
Mặt khác:
`n_M` = $\frac{9}{M_M}$
`nH_2` = `nM` = $\frac{9}{M_M}$
Theo bài: `VH_2` = `$\frac{9}{M_M}$ . 22,4 < 11
`M_M` > $\frac{9}{\frac{11}{22,4}}$ ≈ 18,3 g/mol
Ta có:
18,3 < `M_M` < 34,8
Mà M thuộc IIA
→ M là Mg ( = 24 g/mol )
Chúc bạn học tốt #aura
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
