Hòa tan hoàn toàn 8,4 gam sắt vào dung dịch hydrochloric acid HCl 7,3% a. Viết phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính thể tích khí sinh ra (ở đktc) c. Tính khối lượng dd acid đã dùng. d. Tính nồng độ phần trăm muối tạo thành
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
`a) PTHH: Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`nFe = (8,4)/56 = 0,15 (mol)`
`b)` Theo PT: `nH_2 = nFe = 0,15 (mol)`
`-> V_{H_2} = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)`
`c)` Theo PT: `nHCl = nFe . 2 = 0,15 . 2 = 0,3 (mol)`
`-> mHCl = 0,3 . 36,5 = 10,95 (g)`
`-> mddHCl = (10,95 . 100)/(7,3) = 150 (g)`
`d)` Theo PT: `nFeCl_2 = nFe = 0,15 (mol)`
`-> mFeCl_2 = 0,15 . 127 = 19,05 (g)`
`mddsaupu = mFe + mHCl - mH_2`
`-> mddsaupu = 8,4 + 150 - 0,15 . 2 = 158,1 (g)`
`-> C%_{FeCl_2} = (19,05 . 100)/(158,1) = 12,05 (%)`
Giải thích các bước giải:
$nFe=$ `(8,4)/(56)` $=0,15mol$
a/.
PTHH:
$Fe+2HCl→FeCl_2+H_2$
0,15 0,3 0,15 0,15 (mol)
b/.
Theo phương trình, ta có:
$nH_2=nFe=0,15mol$
$V_{H_2(đktc)}=0,15.22,4=3,36lít$
c/.
Ta có:
$nHCl=2.nFe=2.0,15=0,3mol$
$mHCl=0,3.36,5=10,95g$
$mddHCl=$ `(10,95.100%)/(7,3%)` $-150g$
d/.
Ta có:
$nFeCl_2=nFe=0,15mol$
$mFeCl_2=0,15.127=19,05g$
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
$mddsauphảnứng=mtrướcphảnứng-mH_2$
⇔ $mddsauphảnứng=mFe+mHCl-mH_2$
⇔ $mddsauphảnứng=8,4+150-0,15.2=158,1g$
$C$% $(ddFeCl_2)=$ `(mctan)/(mdd)` $.100$% = `(19,05)/(158,1)` $.100$% $=12,05$%