Hòa tan hoàn toàn 5,6g Fe vào dung dịch axit H2SO4 9,8% a) Tính thể tích thu được sau phản ứng và khối lượng muối được tạo ra b) Tính C% của dung dịch muối thu được sau phản ứng Giúp em với ạ, em cảm ơn
2 câu trả lời
Đáp án + giải thích các bước giải:
`a.`
`n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1(mol)`
Phương trình hóa học:
`Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2↑`
Theo PTHH `:n_{H_2}=n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,1(mol)`
`V_{H_2}(đktc)=0,1.22,4=2,24(l)`
`m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2(g)`
`b.`
`m_{\text{dd} H_2SO_4}=\frac{0,1.98.100%}{9,8%}=100(g)`
`m_{\text{dd sau pứ}}=m_{Fe}+m_{\text{dd} H_2SO_4}-m_{H_2}`
` \to m_{\text{dd sau pứ}}=5,6+100-0,1.2=105,4(g)`
` \to C%_{FeSO_4}=\frac{15,2}{105,4}.100%=14,42%`
a)
nFe = 0,1 (mol)
PT: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2 (1)
mol: 0,1 -> 0,1 0,1
Vkhí = VH2 = 2,24 (l)
b)
theo (1), nH2SO4 = 0,1 (mol)
mdd (trước pư) = (0,1.98)/9,8% = 100 (g)
mdd (sau pư) = 100 + 5,6 - 0,1.2 = 105,4 (g)
mmuối = 154.0,1 = 15,4 (g)
=> C% (dd sau) = (15,4: 105,4).100% = 14, 611%