Hoà tan hoàn toàn 5,5g hỗn hợp nhôm và sắt vào dd HCl 14,6% thứ được 4,48l khí ở (đktc) A) viết phương trình phản ứng B) tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại ban đầu C) tính khối lượng dd HCl D) tính nồng độ phần trăm các muối có trong dd sau phản ứng

PTHH : \(Al+3HCl\rightarrow AlCl_3+1,5H_2\uparrow\) x 3x \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\) x 2x Gọi số mol của Al là x => \(m_{Al}=27x\) Gọi số mol của Fe là y => \(m_{Fe}=56y\) Ta thấy cứ 1 mol HCl lại tạo ra 0,5 H2 Mà : \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\) Ta có HPT : \(\left\{{}\begin{matrix}27x+56y=5,5\\3x+2y=0,4\end{matrix}\right.\) Giải HPT ta được : \(x=0,1\left(mol\right),y=0,2\left(mol\right)\) Ta có : \(m_{Al}=2,7\left(g\right)\) \(m_{Fe}=11,2\left(g\right)\) a ) \(\%Al=\dfrac{2,7}{11,2+2,7}.100\%\approx19,4\%\) \(\Rightarrow\%Fe=100\%-19,4\%=80,6\%.\) b ) Ta có : \(m_{HCl}=14,6\left(g\right)\) Ta có : \(m_{dd\left(HCl\right)}=\dfrac{m_{HCl}}{C\%}=\dfrac{14,6}{\dfrac{14,6}{100}}=100\left(ml\right)\) m\(m_{H_2}=0,4.2=0,8\) \(m_{dd\left(sau\right)}=100+11,2+2,7-0,8=113,1\left(ml\right)\) \(m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\) \(m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\) \(C\%=\dfrac{25,4+13,35}{113,1}.100\%\approx34,26\%.\)