Hòa tan hoàn toàn 5,4 gam aluminium Al vào 200 gam dung dịch sulfuric acid H2SO4 Viết phương trình phản ứng xảy ra. a. Tính thể tích khí sinh ra (ở đk 25̊C, 1 bar) b. Tính nồng độ phần trăm dd muối tạo thành biết khối lượng khí sinh ra không đáng kể.
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: `2Al + 3H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2↑`
`nAl = (5,4)/27 = 0,2 (mol)`
`a)` Theo PT: `nH_2 = nAl . 3/2 = 0,2 . 3/2 = 0,3 (mol)`
`-> V_{H_2} = 0,3 . 24,79 = 7,437 (l)`
`b)` Theo PT: `nAl_2 (SO_4)_3 = (nAl)/2 = (0,2)/2 = 0,1 (mol)`
`-> mAl_2 (SO_4)_3 = 0,1 . 342 = 34,2 (g)`
`mddsaupu = mAl + mddH_2 SO_4 - mH_2`
`-> mddsaupu = 5,4 + 200 - 0,3 . 2 = 204,8 (g)`
`-> C%_{ddAl_2 (SO_4)_3} = (34,2 . 100)/(204,8) = 16,7 (%)`
Giải thích các bước giải:
$nAl=$ `(5,4)/(27)` $=0,2mol$
a/. PTHH:
$2Al+3H_2SO_4→Al_2(SO_4)_3+3H_2↑$
0,2 0,3 0,1 0,3 (mol)
a/. Theo phương trình, ta có:
$nH_2=$ `3/2` $.nAl=$ `3/2` $.0,2=0,3mol$
Ở 25oC và 1 bar , 1 mol chất khí chiếm 24,79 lit
⇒$V_{H_2}=0,3.24,79=7,437lít$
b/. Ta có:
$nAl_2(SO_4)_3=$ `1/2` $.nAl=$ `1/2` $.0,2=0,1mol$
$mAl_2(SO_4)_3=0,1.342=34,2g$
Theo định luật bảo toàn khối lượng, ta có:
$mddsauphảnứng=mtrướcphảnứng-mH_2$
⇔ $mddsauphảnứng=mAl+mH_2SO_4-mH_2$
⇔ $mddsauphảnứng=5,4+200-0,3.2=204,8g$
$C$% $(ddAl_2(SO_4)_3)=$ `(mctan)/(mdd)` $.100$% = `(34,2)/(204,8)` $.100$% $≈16,7$%
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
