hòa tan hoàn toàn 4,4g hỗn hợp Mg và Cu bằng dung dịch HCL 7,3% sau phản ứng thu được 4,2g kim loại không tan. a/tính khối lượng các hỗn hợp b/tính khối lượng dung dịch HCL c/tính V H2 ở đktc

Đáp án:

$\rm a)$

$\rm m_{Cu}=4,2\ (g)$

$\rm m_{Mg}=0,2\ (g)$

$\rm b)$ $\rm m_{dd\ HCl}=\dfrac{25}{3}\ (g)$

$\rm c)$ $\rm V_{H_2}=\dfrac{14}{75}\ (l)$

Giải thích các bước giải:

$\rm a)$

$\rm Cu$ không phản ứng với $\rm HCl,$ nên kim loại không tan sau phản ứng là $\rm Cu.$ 

$\rm m_{Cu}=4,2\ (g)$

$\rm m_{Mg}=m_{hh}-m_{Cu}=4,4-4,2=0,2\ (g)$

$\rm b)$

$\rm n_{Mg}=\dfrac{0,2}{24}=\dfrac{1}{120}\ (mol)$

Phương trình hóa học:

$\rm Mg+2HCl \to MgCl_2+H_2$

Theo phương trình hóa học:

$\rm n_{HCl}=2n_{Mg}=\dfrac{1}{60}\ (mol)$

$\rm m_{HCl}=\dfrac{1}{60}.36,5=\dfrac{73}{120}\ (g)$

$\rm \to m_{dd\ HCl}=\dfrac{73.100}{120.73}=\dfrac{25}{3}\ (g)$

$\rm c)$ Theo phương trình hóa học:

$\rm n_{H_2}=n_{Mg}=\dfrac{1}{120}\ (mol)$

$\rm \to V_{H_2}=\dfrac{1}{120}.22,4=\dfrac{14}{75}\ (l)$

   `flower`

Đáp án + Giải thích các bước giải:

`Cu` không tan trong `HCl`
`to` `m_{Cu}=4,2(g)`

`m_{Mg}=4,4-4,2=0,2(g)`

`n_{Mg}=(0,2)/24=1/120(mol)`

Phuong trình hóa học : 

`Mg+2HCl→MgCl_2+H_2`

Theo phương trình : 

`n_{HCl}=1/120×2=1/60(mol)`

`m_{HCl}=1/60×36,5=73/120(g)`

`m_{ddHCl}=73/120÷7,3%=25/3(g)≈8,3(g)`

Theo phương trình 

`n_{H_2}=n_{Mg}=1/120(mol)`

`V_{H_2}=1/120×22,4=14/75(l)≈0,1867(l)`