Hòa tan hoàn toàn 2.81g hỗn hợp gồm Fe2O3, MgO, ZnO trong 500ml H2SO4 0.1M vừa đủ sau phản ứng cô cạn dung dịch thu được m (g) hỗn hợp muối SO4 khan . Tính giá trị m
1 câu trả lời
Đáp án:
$m= m_{\text{muối}} = 6.81\ g$
Giải thích các bước giải:
PTHH:
$Fe_2O_3+3H_2SO_4→Fe_2(SO_4)_3+3H_2O$
$MgO+H_2SO_4→MgSO_4+H_2O$
$ZnO+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2O$
Theo các PTHH nhận thấy: $n_{H_2O} = n_{H_2SO_4} = 0,5.0,1 = 0,05\ mol$
Áp dụng ĐL BTKL ta có: $m_{\text{oxit}} + m_{H_2SO_4} = m_{\text{muối}} + m_{H_2O}$
$→m= m_{\text{muối}} = 2,81 + 0,05.98 - 0,05.18 = 6.81\ g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm