Hòa tan hoàn toàn 2.7 gam Al trong 50ml dung dịch HCl a)Tính thể tích khí Hiđro sinh ra (đktc)? b)Tính khối lượng AlCl tạo thành? c)Tính nồng độ mol của dd HCl cần dùng để hòa tan hoàn toàn lượng Al nói trên?

Đáp án: Phần giải thích các bước giải.

Giải thích các bước giải:

 PTHH: $2Al_{}$ + $6HCl_{}$ → $2AlCl_{3}$ + $3H_{2}$ ↑

  Hspt:      2                 6                   2                   3 (mol)

  PƯ:        0,1              0,3                0,1               0,15 (mol)

 Tóm tắt:

$m_{Al}$ = $2,7(g)_{}$

$V_{ddHCl}$ = $50(ml)_{}$ = $0,05(l)_{}$ 

 Tính số mol đề cho:

$n_{Al}$ = $\frac{ m_{Al} }{ M_{Al} }$ = $\frac{2,7}{27}$ = $0,1(mol)_{}$

 Tính theo yêu cầu:

a) $VH_{2}$ = $nH_{2}$ * $22,4_{}$ 

                = $0,15_{}$ * $22,4_{}$ 

                = $3,36(l)_{}$  ($H_{2}$ bạn ghi dưới chữ V và n nha)

b) $mAlCl_{3}$ = $nAlCl_{3}$ * $MAlCl_{3}$ 

                        = $0,1_{}$ * $(27 + 35,5 * 3)_{}$ 

                        = $13,35(g)_{}$ 

c) $C_{MHCl}$ = $\frac{n_{HCl} }{V_{ddHCl} }$ = $\frac{0,3}{0,05}$ = $6(M)_{}$ 

$n_{Al}=2,7/27=0,1mol$

$PTHH :$

$2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2↑$

$\text{a.Theo pt :}$

$n_{H_2}=3/2.n_{Al}=3/2.0,1=0,15mol$

$⇒V_{H_2}=0,15.22,4=3,36l$

$\text{b.Theo pt :}$

$n_{AlCl_3}=n_{Al}=0,1mol$

$⇒m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35g$

$\text{c.Theo pt :}$

$n_{HCl}=3.n_{Al}=3.0,1=0,3mol$

$⇒C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,05}=6M$