Hòa tan hoàn toàn 21,6g hỗn hợp kim loại gồm đồng và nhôm bằng lượng dư dung dịch axit sunfuric 1M. Sau khi phản ứng kết thúc thu được 6,72 lít khí hidro bay ra(ở đktc). a) viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra b) tính khối lượng và thành phần phần trăm khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp. C) tính thể tích dung dịch axit sunfuric tham gia phản ứng. Cho: O=16; H=1; Cu=64; Al=27; S=32
2 câu trả lời
Bạn tham khảo:
$a/$
$Cu+H_2SO_4 \to X$
$2Al+3H_2SO_4 \to Al_2(SO_4)_3+3H_2$
$b/$
$n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3(mol)$
$n_{Al}=\dfrac{2}{3}.0,3=0,2(mol)$
$\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{21,6}.100\%=25\%$
$\%m_{Cu}=100\%-25\%=75\%$
$c/$
$n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3(mol)$
$V_{H_2SO_4}=\dfrac{0,3}{1}=0,3(l)$
Giải thích các bước giải:
a/
Cu+H2SO4→X
2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2
b/
nH2=6,7222,4=0,3(mol)
nAl=23.0,3=0,2(mol)
%mAl=0,2.2721,6.100%=25%
%mCu=100%−25%=75%
c/
nH2SO4=nH2=0,3(mol)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm