Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe vào dung dịch HCl a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng b/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
nFe = 2,8 / 56 = 0,05 mol.
a. PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
0,05 → 0,05 (mol).
b. Theo PTHH, dễ dàng nhận thấy m (muối) thu được sau pư là FeCl2 và nFe = nFeCl2
→ mFeCl2 = 0,05 . 127 = 6,35 gam.
Em tham khảo nha :
\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{2,8}}{{56}} = 0,05mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05mol\\
{m_{FeC{l_2}}} = 0,05 \times 127 = 6,35g
\end{array}\)