Hòa tan hoàn toàn 2,8 gam Fe vào dung dịch HCl a/ Viết phương trình hóa học của phản ứng b/ Tính khối lượng muối thu được sau phản ứng

2 câu trả lời

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nFe = 2,8 / 56 = 0,05 mol.

a. PTHH: Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑

              0,05        →    0,05   (mol).

b. Theo PTHH, dễ dàng nhận thấy m (muối) thu được sau pư là FeCl2 và nFe = nFeCl2

→ mFeCl2 = 0,05 . 127 = 6,35 gam.

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
Fe + 2HCl \to FeC{l_2} + {H_2}\\
b)\\
{n_{Fe}} = \dfrac{{2,8}}{{56}} = 0,05mol\\
{n_{FeC{l_2}}} = {n_{Fe}} = 0,05mol\\
{m_{FeC{l_2}}} = 0,05 \times 127 = 6,35g
\end{array}\)

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm