Hòa tan hoàn toàn 18,55gam hỗn hợp gồm FeCl2 và NaCl( có tỉ lệ số mol tương ứng là 1: 1) vào một lượng nước dư, thu được dung dịch X. Cho dung dịch AgNO3 dư vào X, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn. Tính giá trị m
2 câu trả lời
Đáp án: $\rm m=43,05(g)$
Giải thích các bước giải:
Đặt số mol là x.
Theo đề: $\rm n_{FeCl_2}:n_{NaCl}=1:1$
Nên ta có:
$\rm 127x+58,5x=18,55(g)$
$\rm→x=0,1(mol)$
PTHH:
$\rm FeCl_2+2AgNO_3→Fe(NO_3)_2+2AgCl↓$
$\rm NaCl+AgNO_3→NaNO_3+AgCl↓$
Theo pthh: $\rm n_{AgCl}=2n_{FeCl_2}+n_{NaCl}=0,2+0,1=0,3(mol)$
$\rm →m_{AgCl}=0,3.143,5=43,05(g)$
Ta có $m_{FeCl_2}+m_{NaCl}=18,55$
$\Rightarrow 127n_{FeCl_2}+58,5n_{NaCl}=18,55$
Mà $n_{FeCl_2}=n_{NaCl}$
$\Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{NaCl}=0,1(mol)$
$PTHH:FeCl_2+2AgNO_3\to 2AgCl\downarrow+Fe(NO_3)_2$
$NaCl+AgNO_3\to AgCl\downarrow+NaNO_3$
Theo PT: $\Sigma n_{AgCl}=2n_{FeCl_2}+n_{NaCl}=0,3(mol)$
$\Rightarrow m_{\text{chất rắn}}=m_{AgCl}=0,3.143,5=43,05(g)$
Vậy $m=43,05$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
