Hòa tan hoàn toàn 16g hỗn hợp sắt và Mg cần dùng 250ml dd HCl và thu được 8,96 lít khí H2 ở đktc , tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu ai trả lời nhanh trình bày đầy đủ có công thức rồi mới suy ra mình vote 5 sao
2 câu trả lời
Đáp án:
Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé!!!
Giải thích các bước giải:
\(\begin{array}{l}
F{\rm{e}} + 2HCl \to F{\rm{e}}C{l_2} + {H_2}\\
Mg + 2HCl \to MgC{l_2} + {H_2}\\
{n_{{H_2}}} = 0,4mol\\
\to {n_{F{\rm{e}}}} + {n_{Mg}} = {n_{{H_2}}} = 0,4mol
\end{array}\)
Mặt khác ta có: \(56{n_{F{\rm{e}}}} + 24{n_{Mg}} = 16\)
Giải hệ phương trình ta có:
\(\begin{array}{l}
\left\{ \begin{array}{l}
56{n_{F{\rm{e}}}} + 24{n_{Mg}} = 16\\
{n_{F{\rm{e}}}} + {n_{Mg}} = 0,4
\end{array} \right.\\
\to {n_{F{\rm{e}}}} = {n_{Mg}} = 0,2mol\\
\to \% {m_{F{\rm{e}}}} = \dfrac{{0,2 \times 56}}{{16}} \times 100\% = 70\% \\
\to \% {m_{Mg}} = 100\% - 70\% = 30\%
\end{array}\)
Đáp án:
Giải thích các bước giải
BTE và BTKL ta có hệ pt
\(\left[ \begin{array}{l}2nMg + 2nFe = 2×0,4\\24 nMg+ 56nFe= 16\end{array} \right.\)
⇒\(\left[ \begin{array}{l}nMg=0,2\\nFe=0,2\end{array} \right.\)
⇒ mMg= 0,2 × 24=4,8 g ⇒ %mMg= 30%
⇒ %mFe= 70%
Chúc em học tốt! :3
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
