hòa tan hoàn toàn 16,25 g zn bằng 200ml dung dịch H2SO4 1,5 M a viết phương trình phản ứng hóa học xảy ra b tính thể tích khí thoát ra ( ở đktc) d tính nồng độ mol của dung dịch sau phản ứng, coi thể tích của dung dịch thay đổi không đág kể giúp em với
2 câu trả lời
Đáp án:
a) PTHH: $Zn+H_2SO_4→ZnSO_4+H_2↑$
____________________________________________
b) $n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25(mol)$
$n_{H_2SO_4}=0,2×1,5=0,3(mol)$
Xét $n_{Zn}$ và $n_{H_2SO_4}$ → $Zn$ hết, $H_2SO_4$ dư.
Tính theo số mol $Zn$
→ $n_{H_2SO_4(dư)}=0,3-0,25=0,05(mol)$
→ $n_{ZnSO_4}=n_{H_2}=0,25(mol)$
⇒ $V_{H_2}=0,25×22,4=5,6(l)$
___________________________________________________
c) Sau phản ứng thu được: $H_2SO_4$ dư và $ZnSO_4$
⇒ $C_{(M)H_2SO_4(dư)}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25(M)$
⇒ $C_{(M)ZnSO_4}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25(M)$
$a,\ Zn+H_2SO_4\to ZnSO_4+H_2\\ b,\ n_{Zn}=\dfrac{16,25}{65}=0,25(mol)\\ n_{H_2SO_4}=0,2.1,5=0,3(mol)\\ n_{Zn}<n_{H_2SO_4}\\ \to Zn\ hết\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,25(mol)\\ \Rightarrow V_{H_2}=0,25.22,4=5,6(l)\\ c,\ n_{ZnSO_4}=n_{H_2SO_4\ Pư}=n_{Zn}\\=0,25(mol)\\ \Rightarrow n_{H_2SO_4\ dư}=0,3-0,25=0,05(mol)\\ \Rightarrow CM_{dd\ ZnSO_4}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25(M)\\ CM_{dd\ H_2SO_4\ dư}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25(M)$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
