Hòa tan hoàn toàn 14,4 g hỗn hập A gồm Fe và kim loại R hóa trị 2( có tỉ lệ là 3:5) bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng (dư). Sau phản ứng thu được 18,4g hỗn hập 2 sản phẩm khử SO2 và S( có tỉ lệ mol là 10:3). Tìm tên kim loại R.

Đáp án: R là Magiê (Mg)

Giải thích các bước giải:

Đặt số mol SO₂ và mol S lần lượt là 10a và 3a (mol)

→ m_SO2 + m_S = m_hh

→ 10a. 64 + 3a.32 = 18,4

→ 736a = 18,4

→ a = 0,025 (mol)

→ n_SO2 = 10a = 10.0,025 = 0,25 (mol)

n_S = 3a = 3.0,025 = 0,075 (mol)

Đặt số mol Fe = 3b (mol) → số mol R = 5b (mol)

Quá trình nhường e

Fe → Fe⁺³  + 3e

3b             → 9b (mol)

R → R⁺² +2e

5b        → 10b (mol)

Quá trình nhận e

S⁺⁶  + 2e → S⁺⁴

         0,5← 0,25 (mol)

S⁺⁶ + 6e → S⁰

        0,45 ← 0,075 (mol)

Bảo toàn e ta có: ∑n_{e (KL nhường)}  = ∑n_{e (S+6 nhận)}

→ 9b + 10b = 0,5 + 0,45

→ 19b = 0,95

→ b= 0,05 (mol)

Vậy 19,5 gam hh A gồm Fe: 0,15 (mol) và R: 0,25 (mol)

→ 0,15.56 + 0,25.M_R = 14,4

→ 0,25. M_R = 6

→ M_R = 24 (g/mol)

Vậy R là Magiê (Mg)

Gọi mol SO2 là 10x, mol S là 3x 

Ta có pt: 640x+ 96x= 18,4 

<=> x= 0,025  

=> nSO2= 0,25 mol; nS= 0,075 mol 

S+6 +2e -> S+4 

S+6 +6e -> S 

=> n e nhận= 0,25.2+ 0,075.6= 0,95 mol 

Fe -> Fe+3 +3e  

R -> R+2 +2e 

Đặt 3x là mol Fe, 5x là mol R 

=> 168x+ 5Rx= 14,4 (1) và 9x+ 10x= 0,95 

<=> x= 0,05 mol  

Thay x vào (1), ta có R= 24. Vậy R là Mg