Hòa tan hoàn toàn 13g Zn cần 400g dd HCl ( vừa đủ ) . Tính : a. Nồng độ % của dd HCl đã dùng b.Nồng độ % của dd thu được sau phản ứng . Mn giải giúp e bài này vs ạ . E hứa sẽ vote cho 5☆ ạ

$a,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2(mol)\\ PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\\ \Rightarrow n_{HCl}=2n_{Zn}=0,4(mol)\\ \Rightarrow m_{HCl}=0,4.36,5=14,6(g)\\ \Rightarrow C\%_{HCl}=\dfrac{14,6}{400}.100\%=3,65\%\\ d,n_{ZnCl_2}=n_{H_2}=n_{Zn}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{ZnCl_2}=0,2.136=27,2(g);m_{H_2}=0,2.2=0,4(g)\\ \Rightarrow C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{27,2}{13+400-0,4}.100\%\approx 6,59\%$

`a.` `n_{Zn}``=``\frac{m}{M}``=``\frac{13}{65}``=``0,2` `(mol)`

`PTHH`              `Zn``+``2HCl``→``ZnCl_2``+``H_2`

                           `0,2`      `0,4`            `0,2`         `0,2`      `mol`

`→``n_{HCl}``=``n_{Zn}``=``\frac{0,2.2}{1}``=``0,4` `(mol)`

`→``m_{HCl}``=``n``.``M``=``0,4``.``36,5``=``14,6` `(g)`

`→``C_{%_{HCl}}``=``\frac{m.100%}{mdd}``=``\frac{14,6.100%}{400}``=``3,65%`

`b.`Theo pt, ta có: `n_{H_2}``=``n_{Zn}``=``0,2` `(mol)`

`→``m_{H_2}``=``n``.``M``=``0,2``.``2``=``0,4` `(g)`

     Theo pt, ta có: `n_{ZnCl_2}``=``n_{Zn}``=``0,2` `(mol)`

`→``m_{ZnCl_2}``=``n``.``M``=``0,2``.``136``=``27,2` `(g)`

     `m_{sau}``=``m_{Zn}``+``m_{dd_{HCl}}``-``m_{H_2}``=``13``+``400``-``0,4``=``412,6` `(g)`

`→``C_{%_{ZnCl_2}}``=``\frac{m.100%}{m_{sau}}``=``\frac{27,2.100%}{412,6}``≈``6,59%`