Hoà tan hoàn toàn 13.5g hỗn hợp gồm Al, Ag vào 600ml dung dịch HCl 2M sau khi xảy ra phản ứng thu được 10.08l khí ở đktc 1. Viết các pthh các pư xảy ra nếu có 2. Tính thành phần phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp trên 3. Tính Cm các chất có tro g dd sau pứ (coi V dd không đổi)
1 câu trả lời
Đáp án:
b)
%Al=60%
%Ag=40%
c)
CMHCl=CMAlCl3=0,5(M)
Giải thích các bước giải:
a)
2Al+6HCl->2AlCl3+3H2
b)
nH2=10,08/22,4=0,45(mol)
=>nAl=2/3xnH2=0,45x2/3=0,3(mol)
mAl=0,3x27=8,1(g)
%Al=8,1/13,5x100=60%
%Ag=100-60=40%
c)
nHCl=0,6x2=1,2(mol)
nHCl dư=1,2-0,45x2=0,3(mol)
CMHCl=CMAlCl3=0,3/0,6=0,5(M)
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm