Hòa tan hoàn toàn 13,8 gam hôn hợp gồm 2 kim loại Al và Fe vào bình đựng dung dịch H¬2SO4 loãng, dẫn toàn bộ khí sinh ra qua ống đựng bột CuO nung nóng (dư). Sau phản ứng thu được 23,04 gam Cu. a) Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b) Tính thành phần % về khối lượng của Al, Fe trong hỗn hợp ban đầu biết hiệu suất của phản ứng giữa khí H2 và bột CuO là 80%.

cdĐáp án:

Đặt số mol Fe, Al trong hỗn hợp X lần lượt là x, y mol

Suy ra 56x + 27y = 13,8 (g) (1)

Fe + H₂SO_{4 loãng} → FeSO₄ + H₂

2Al + 3H₂SO_{4 loãng} → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Ta có: n_H2 = n_Fe + 1,5.n_Al = x + 1,5y = 0,45 mol (2)

Giải hệ (1) và (2) ta được x = 0,15 và y = 0,2

Từ đó tính được %m_Fe = (0,15.56/13,8).100% = 60,87% và  %m_Al = 39,13%

2. n_SO2 = 0,2 mol và n_NaOH = 0,4 mol

Ta có tỉ lệ k = n_NaOH/n_SO2 = 2. Do đó SO₂ tác dụng với NaOH theo phương trình sau:

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Ta có: n_Na2SO3 = n_SO2 = 0,2 mol

Do đó: m_Na2SO3 = 0,2.126 = 25,2 (gam)

3.

a) Viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra.

2Mg + O₂ t0→→t0 2MgO (1)

2Cu + O₂ t0→→t0 2CuO (2)

4Al + 3O₂ t0→→t0 2Al₂O₃ (3)

MgO + 2HCl → MgCl₂ + H₂O (4)

CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (5)

Al₂O₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂O (6)

b) Tính V.

Bảo toàn khối lượng ta có m_O2 = m_B2 - m_B1 = 33,3 - 21,3 = 12 (g) → n_O2 = 0,375 (mol)

Suy ra n_O = 2n_O2 = 0,75 mol

Theo các phương trình (5), (4), (6) ta có: n_HCl = 2.n_O = 2.0,75 = 1,5 (mol)

Vậy V = V_{dd HCl} = n/C_M = 1,5/2 = 0,75 (lít

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 a) Fe + `H_2SO_4` → `FeSO_4` + `H_2`

2Al + 3`H_2SO_4`  → `Al_2(SO_4)_3` + 3`H_2`

`CuO` + `H_2` → `Cu` + `H_2O`

b) `nCu` = $\frac{23,04}{64}$ = 0,36 mol 

`nH_2` = `nCu` = 0,36 mol 

`nH_2` đã thoát ra = $\frac{0,36.100}{80}$ = 0,45 mol 

Gọi số mol Al và Fe là `x` và `y`

Ta có:

$\begin{cases} 27x + 56y = 13,8\\1,5x + y = 0,45\\ \end{cases}$

→ `x` = 0,2 `y` = 0,15 

`%mAl` = $\frac{0,2.27}{13,8}$ .100= 39,13%

`%mFe` = 100 - 39,13 = 60,87%

Chúc bạn học tốt #aura