Hòa tan hoàn toàn 11,8g hỗn hợp gồm Al2O3 và MgO bằng một lượng vừa đủ 200ml dung dịch H2SO4 1,25M. a/ Tính % khối lượng mỗi chất có trong hỗn hợp đầu. b/ Tính nồng độ mol dung dịch sau phản ứng. Cho rằng thể tích dung dịch sau phản ứng thay đổi không đáng kể
1 câu trả lời
$a,$ Đổi $200ml=0,2l$
$\Rightarrow n_{H_2SO_4}=1,25.0,2=0,25(mol)$
$PTHH:MgO+H_2SO_4\to MgSO_4+H_2O$
$2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2O$
$\Rightarrow \begin{cases} 40.n_{MgO}+102.n_{Al_2O_3}=11,8\\ n_{MgO}+1,5.n_{Al_2O_3}=0,25 \end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases} n_{MgO}\approx 0,19(mol)\\ n_{Al_2O_3}\approx 0,04(mol) \end{cases}$
$\Rightarrow \%m_{MgO}=\dfrac{0,19.40}{11,8}.100\%\approx 64,41\%$
$\Rightarrow \%m_{Al_2O_3}=100\%-64,41\%=35,59\%$
$b,n_{MgSO_4}=n_{MgO}=x=0,19(mol);n_{Al_2(SO_4)_3}=0,5.y=0,02(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{MgSO_4}}=\dfrac{0,19}{0,2}=0,95M$
$\Rightarrow C_{M_{Al_2(SO_4)_3}}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1M$