Hòa tan hoàn toàn 11,2g Fe bằng một lượng vừa đủ V lít dung dich H2SO4 2M (loãng) a) tính V H2 thu được b) tính V lít dung dich H2SO4 đã phản ứng c) tính khối lượng muối thu được

`n_{Fe}=\frac{11,2}{56}=0,2(mol)`

`Fe+H_2SO_4->FeSO_4+H_2`

Theo phương trình

`n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)`

`->V_{H_2}=0,2.22,4=4,48(l)`

`b,`

Theo phương trình

`n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2(mol)`

`->V_{dd H_2SO_4}=\frac{0,2}{2}=0,1(l)`

Vậy `V_{H_2SO_4}=0,1(l)` hay `100ml`

`c,`

Theo phương trình

`n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,2(mol)`

`->m_{FeSO_4}=0,2.152=30,4(g)`

Vậy `m_{FeSO_4}=30,4(g)`

Đáp án:

$n_{Fe}$ = $\frac{11,2}{56}$ = 0,2 (mol)

PTHH:

Fe + $H_{2}SO_{4}$  -> $FeSO_{4}$  + $H_{2}$

=> $n_{H_{2}SO_{4}}$ = $n_{H_{2}}$ = $n_{FeSO_{4}}$ = $n_{Fe}$ = 0,2 mol

=> $V_{H_{2}}$ = 22,4.0,2 = 4,48 l

V = $\frac{0,2}{2}$ = 0,1 l

$m_{FeSO_{4}}$ = 152 . 0,2 = 30,4g