Hoà tan hoàn toàn 11,0 g hỗn hợp gồm Al và Fe bằng V ml dung dịch HCl 1M vừa đủ, thu được 9,916 lít hiđro (đo ở đkc). a. Viết các phương trình phản ứng xảy ra. b. Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp? c. Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng?

$a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=\dfrac{9,916}{24,79}=0,4(mol)\\ b,\text{Đặt }n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow \begin{cases} 27x+56y=11\\ 1,5x+y=0,4 \end{cases}\Rightarrow \begin{cases} x=0,2(mol)\\ y=0,1(mol) \end{cases}\\ \Rightarrow \begin{cases} \%_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11}.100\%=49,09\%\\ \%_{Fe}=100\%-49,09\%=50,91\% \end{cases}\\ c,\Sigma n_{HCl}=3x+2y=0,6+0,2=0,8(mol)\\ \Rightarrow V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,8}{1}=0,8(l)=800(ml)$

Đáp án+ giải thích các bước làm :

           $[$Hình ảnh $]$
Chúc bạn học tốt nhé!!