Hòa tan hoàn toàn 10,2 gam oxit kim loại hóa trị III cần 331,8 gam dung dịch H2SO4 thì vừa đủ. Dung dịch sau phản ứng có nồng độ 10%. a/ Xác định tên kim loại . b/ Tính C% của dung dịch axit H2SO4

Đáp án:

`a.` Kim loại cần tìm là `Al`

`b. C%_{ddH_2 SO_4} = 8,86%`

Giải thích các bước giải:

`a.`

Đặt CTHH của oxit kim loại hóa trị `III` là `R_2 O_3`

`R_2 O_3 + 3H_2 SO_4 -> R_2 (SO_4)_3 + 3H_2 O`

`m_{ddsaupu} = m_{R_2 O_3} + m_{ddH_2 SO_4}`

`-> m_{ddsaupu} = 10,2 + 331,8 = 342 (g)`

`-> m_{R_2 (SO_4)_3} = (342 . 10)/100 = 34,2 (g)`

Theo PT: `n_{R_2 O_3} = n_{R_2 (SO_4)_3}`

`-> (10,2)/(M_R . 2 + 48) = (34,2)/(M_R . 2 + 288)`

`-> 20,4.M_R + 2937,6 = 68,4.M_R + 1641,6`

`-> 48.M_R = 1296`

`-> M_R = (1296)/48 = 27` $(g/mol)$

`=> R` là `Al`

`b.`

`n_{Al_2 O_3} = (10,2)/102 = 0,1 (mol)`

`Al_2 O_3 + 3H_2 SO_4 -> Al_2 (SO_4)_3 + 3H_2 O`

Theo PT: `n_{H_2 SO_4} = n_{Al} . 3 = 0,1 . 3 = 0,3 (mol)`

`-> m_{H_2 SO_4} = 0,3 . 98 = 29,4 (g)`

`-> C%_{ddH_2 SO_4} = (29,4 . 100)/(331,8) = 8,86 (%)`