Hòa tan hoàn toàn 1,44g kim loại hóa trị II bằng 7,33g H2SO4.Để trung hòa lượng axit dư cần dùng 0,03 mol NAOH.xác định tên kim loại

Đáp án: M là Mg

Giải thích các bước giải:

 nH2SO4 = 7,33 : 98= 0,0748 (mol)

Đặt kim loại hóa trị II là M

PTHH: M + H2SO4 ----> MSO4 + H2 (1)

Trung hòa H2SO4 dư bằng dd NaOH có pư

PTHH: H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O  (2)

           0,015 <--0,03

Theo PTHH (2): nH2SO4 = 1/2 nNaOH = 1/2. 0,03 = 0,015 (mol)

=> nH2SO4 (1) = nH2SO4 bđ - nH2SO4 (2) = 0,0748 - 0,015 = 0,06 (mol)

Theo PTHH (1): nM = nH2SO4 = 0,06 (mol)

=> M M = mM : nM = 1,44 : 0,06 = 24 (g/mol)

=> M là Mg

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

=> nH2SO4 dư= 1/2nNaOH= 0,015 mol 

nH2SO4 bđ=7,35/98= 0,075 mol

=> nH2SO4 pu=0,07-0,015= 0,06 mol 

R+H2SO4=RSO4+H2 

=> nR=nH2SO4=0,06 mol 

=> MR=1,44/0,06= 24 => R là Mg

 Bạn thay 7,33g thành 7,35g thì ra kết quả như vậy nhé