hòa tan hoàn toàg 4.4g hỗn hợp gồm Mg,MgO bằng dd Hcl 7,3%.Sau khi phản ứng thu được 22.4 lít. a PTHH b mMg và mMgO? c tính dung dịch sau khi phản ứng

Đáp án:

 a) $Mg+2HCl→MgCl_2+H_2$

     $MgO+2HCl→MgCl_2+H_2O$

 b) $m_{Mg}=0,1×24=2,4(g)$

 $m_{MgO}=0,05×40=2(g)$

 c) $C\%_{MgCl_2}=9,24\%$

Giải thích các bước giải:

  a) PTHH: $Mg+2HCl→MgCl_2+H_2$

                 $MgO+2HCl→MgCl_2+H_2O$

  b) Đặt: $\begin{cases} n_{Mg}=x(mol)\\n_{MgO}=y(mol) \end{cases}$

 Hỗn hợp $Mg$ và $MgO$ $4,4g:$ $24x+40y=4,4$ $(1)$

 Sau phản ứng thu được 22,4 lít khí: $x=\dfrac{2.24}{22,4}=0,1$ $(2)$

Từ $(1)$ và $(2)$ ⇒ $\begin{cases} x=0,1\\y=0,05 \end{cases}$

⇒ $m_{Mg}=0,1×24=2,4(g)$

⇒ $m_{MgO}=0,05×40=2(g)$

  c) Đề cho $C\%_{HCl}=7,3\%$

→ $\dfrac{36,5×(2×0,1+2×0,05)}{m_{ddHCl}}×100\%=7,3\%$

→ $m_{ddHCl}=150(g)$

 $m_{\text{dd sau p/ứ}}=4,4+150-(0,1×2)=154,2(g)$

⇒ $C\%_{MgCl_2}=\dfrac{95×(0,1+0,05)}{154,2}×100\%=9,24\%$