Hòa tan hết 8,8 gam hỗn hợp A gồm M và MO (M là kim loại) trong 300 ml dung dịch HCl 2M (vừa đủ), thu được dung dịch B và V lít H2 thoát ra ở điều kiện tiêu chuẩn. a) Xác định M và tính V. b) Cho toàn bộ dung dịch B tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa rồi nung đến khối lượng không đổi ta được m gam chất rắn. Tính m

Đáp án:

$a,\\ M:\ Mg\\ V=4,48\\ b,\ m=12$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ n_{HCl}=0,3.2=0,6(mol)\\ Đặt\ \begin{cases}n_{M}=x(mol)\\n_{MO}=y(mol)\end{cases}\\ M+2HCl\to MCl_2+H_2\\ MO+2HCl\to MCl_2+H_2O\\ \Rightarrow \begin{cases}Mx+My+16y=8,8\ (1)\\2x+2y=0,6\ (2)\end{cases}\\ (2)\Rightarrow x+y=0,3\ (3)\\ \Rightarrow 0<y<0,3\ (4)\\ Thế\ (3)\ vào\ (1)\\ \Rightarrow 0,3M+16y=8,8\ (5)\\ \xrightarrow{\text{Từ (4);(5)}}\ 8,8-16.0,3<0,3M<8,8-16.0\\ \Rightarrow 13,33<M<29,33\\ \Rightarrow M=24\ (Mg)\ (6)\\ \xrightarrow{\text{(1);(2);(6)}}\begin{cases}x=0,2\\y=0,1\end{cases}\\ n_{H_2}=n_{Mg}=x=0,2(mol)\\ V=0,2.22,4=4,48\\ b,\\ n_{MgCl_2}=n_{Mg}+n_{MgO}=x+y=0,3(mol)\\ MgCl_2+2NaOH\to Mg(OH)_2+2NaCl\\ Mg(OH)_2\xrightarrow{t^0} MgO+H_2O\\ n_{MgO}=n_{Mg(OH)_2}=n_{MgCl_2}=0,3(mol)\\ m=0,3.40=12$