Hòa tan hết 8,16g hỗn hợp X (Al,Mg) cần dùng V lít dd HCl 0,8M, thu được dd Y và 8,96 Lít H2 (đktc).Tính: a) % khối lượng mỗi kim loại trong X? b) V=? c) Nồng độ mol mỗi chất trong dd Y(Coi thể tích dd ko đổi trong quá trình phản ứng)

Đáp án:

a.%mMg=47.06%

-->%mAl=52.94%

b. 1 lít

c.cM(MgCl2)=0.16/1=0.16M

  cM(AlCl3)=0.16/1=0.16M

Giải thích các bước giải:

 2Al+6HCL-->2AlCL3+3H2

  a       3a                    1.5a

Mg+2HCl-->MgCl2+H2

 b     2b                       b

a. ta có 27a+24b=8.16

             1.5a+b=0.4

-->a=0.16=b

-->mMg=0.16*24=3.84-->%mMg=47.06%

-->%mAl=52.94%

b. nHCl=3a+2b=5*0.16=0.8

-->V=1L

c.cM(MgCl2)=0.16/1=0.16M

  cM(AlCl3)=0.16/1=0.16M

a, nH2=8,96/22,4=0,4mol

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

Mg+2HCl=MgCl2+H2

 Đặt mol Al, Mg là x, y mol

 Ta có hệ 27x+24y=8,16 và 1,5x+y=0,4.

 Giải hệ ta có x=y=0,16mol

=>%Al=0,16.27.100:8,16=52,94%

=>%Mg=47,06%

 b, Theo pthh, nHCl=3x+2y=5.0,16=0,8mol

=> V HCl=0,8/0,8=1l

c, dd Y có 0,16 mol AlCl3, 0,16mol MgCl2

=> CM AlCl3=0,16/0,8=0,2M

CM MgCl2=0,16/0,8=0,2M