Hòa tan a(g) 1 Kim loại vào 500ml dd HCl thì được dd A và 11,2 l H2( đktc). Trung hòa lượng HCl dư trong dd A cần 100ml dd Ca(Oh)2. Cô cạn dd sau pứ được 55,6 g muối khan a) Tính Cm dd Hcl b) Tính a c) Xác định KL

Giả sử kim loại là R có hóa trị là x (x nguyên và \(1 \le x \le 3\) )

\({n_{Ca{{(OH)}_2}}} = 0,1mol\,\,\,;\,\,{n_{{H_2}}} = 0,5mol\)

Các PTPƯ:

\(2R + 2xHCl \to 2RC{l_x} + x{H_2}\left( 1 \right)\)
\(\dfrac{1}{x}\)         \(1\)               \(\dfrac{1}{x}\)          \(0,5\)
\({\rm{Ca}}{\left( {OH} \right)_2} + 2HCl \to CaC{l_2} + 2{H_2}O\left( 2 \right)\)
\(0,1\)               \(0,2\)          \(0,1\)

Từ các phương trình phản ứng (1) và (2) suy ra:

\({{\rm{n}}_{{\rm{HCl}}}}{\rm{ = 1 + 0,2 = 1,2 mol}}\)

a. Nồng độ M của dung dịch HCl : \({C_M} = {\rm{ }}1,2{\rm{ }}:{\rm{ }}0,5{\rm{ }} = {\rm{ }}2,4{\rm{ }}M\)

b. Theo các PTPƯ ta có : \({m_{RC{l_x}}} = 55,6 - (0,1 \cdot 111) = 44,5gam\)

Bảo toàn khối lượng:

\(\begin{array}{*{20}{l}}{a + {m_{HCl}} = {m_{RC{l_x}}} + {m_{{H_2}}}}\\{ =  > a = {m_{RC{l_x}}} + {m_{{H_2}}} - {m_{HCl}} = 44,5 + 0,5.2 - 1{\mkern 1mu} .{\mkern 1mu} 36,5 = 9g}\end{array}\)

c. Ta có : \({m_{RC{l_x}}} = 55,6 - (0,1 \cdot 111) = 44,5gam\)

=> \(\frac{1}{x}.\left( {{\rm{ }}R{\rm{ }} + {\rm{ }}35,5x{\rm{ }}} \right){\rm{ }} = {\rm{ }}44,5\;\;\; => R = 9x\)

Lập bảng tìm x, R

x    1      2       3

R    9    18      27

Vậy kim loại thoã mãn đầu bài là nhôm Al ( 27, hóa trị III )