hòa tan 9.2g hh Mg và MgO cần vừa đủ m(g) dd HCl 14.6% .Sau pư thu đc 1.12l khí ( đktc) a. tính % khối lg các chất trong hh b . tính m(g) c. tính C% của dd sau pư

nH2 = 1,12 : 22,4 = 0,05 mol

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2 (1)

0,05 0,1 0,05 0,05 (mol)

=> mMg = 0,05 .24 = 1,2 g

%mMg = 1,2.100%/9,2=13,04%

=> mMgO = 9,2 - 1,2 = 8 g => nMgO = 0,2 mol

%mMgO = 100% - 13,04% = 86,96%

b) MgO + 2HCl -> MgCl2 + H2O (2)

0,2 0,4

Từ pt (1,2) => nHCl = 0,4 + 0,1 = 0,5 mol => mHCl = 18,25 g

mddHCl = 18,25.100/14,6=125g

$PTHH :$

$Mg+2HCl\to MgCl_2+H_2↑(1)$

$MgO+2HCl\to MgCl_2+H_2O(2)$

$a.n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05mol$

 $\text{Theo pt (1) :}$

$n_{Mg}=n_{H_2}=0,05mol$

$⇒m_{Mg}=0,05.24=1,2g$

$⇒\%m_{Mg}=\dfrac{1,2}{9,2}.100\%=13,04\%$

$\%m_{MgO}=100\%-13,04\%=86,96\%$

$b.m_{MgO}=9,2-1,2=8g$

$⇒n_{MgO}=\dfrac{8}{40}=0,2mol$

 $\text{Theo pt (1) và (2) :}$

$n_{HCl}=n_{HCl(1)}+n_{HCl(2)}=2.0,05+0,2.2=0,5mol$

$⇒m_{HCl}=0,5.36,5=18,25g$

$⇒m=m_{dd\ HCl}=\dfrac{18,25}{14,6\%}=125g$

 $\text{c.Theo pt (1) và (2) :}$

$n_{MgCl_2}=n_{MgCl_2(1)}+n_{MgCl_2(2)}=0,05+0,2=0,25mol$

$⇒m_{MgCl_2}=0,25.95=23,75g$

$m_{dd\ spu}=9,2+125-0,05.2=134,1g$

$⇒C\%_{MgCl_2}=\dfrac{23,75}{134,1}.100\%=17,71\%$