Hòa tan 8,6g hỗn hợp Al và Cu bằng một lượng vừa đủ 200ml dung dịch HCl. Sau phản ứng thu được 6,72 lít H2 ở đktc a) Viết phương trình phản ứng b) Tính nồng độ mol/lit của dung dịch HCl đã dùng c) Tính phần trăm theo khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp ban đầu.

Đáp án:a) `2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

b)`CmHCl=3M`

c)`%m_(Al)=62,8%`

`%m_(Cu)==37,2%`

Giải thích các bước giải:

a) Khi cho HH qua dd `HCl` thì chỉ có `Al` phản ứng còn `Cu` thì không, vì `Cu` đứng sau `H` trong dãy hoạt động hoá học của kim loại.

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

b) `n_(H_2)=(6,72)/(22,4)=0,3mol`

`2Al+6HCl->2AlCl_3+3H_2`

`0,2←0,6.........................0,3mol`

`n_(HCl)=n_(H_2).2=0,6mol`

Sử dụng công thức: `CmHCl=n/V`

`<=>CmHCl=(0,6)/(0,2)=3M`

c)

`n_(Al)=(n_(H_2).2)/3=(0,3.2)/3=0,2mol`

`m_(Al)=n.M=0,2.27=5,4g`

`%m_(Al)=(5,4.100)/(8,6)=62,8%`

`->%m_(Cu)=100-62,8=37,2%`