Hòa tan 6,75 gam hợp kim nhôm-magie trong dung dịch H2SO4 loãng dư có 7,56 lít khí hidro bay ra ( đktc) a, Viết phương trình b, Xác định thành phần % về khối lượng Al , Mg trong hợp kim

n H2= 0,3375

Gọi

n Al= a => m Al = 27a

n Mg = b => m Mg = 24b

mà m hỗn hợp = 6,75g

=> 27a+ 24b= 6,75
2Al + 3H2SO4-> AL2(SO4)3 + 3H2

 2          3                  1                3

a                                                 3/2a

Mg +H2SO4->MgSO4+H2

 1            1            1        1

 b                                    b

Từ 2 pt ta có 

<=> 3/2a + b= 0,3375

         27a+ 24b= 6,75

<=> a = 0,15=>m Al= 4,05g -> %Al= 4,05/6,75.100= 60%

         b= 0,1125 => m Mg = 2,7g -> %Mg = 2,7/6,75.100=40%