Hòa tan 6,2g Na2O vào nước được 500ml dung dịch. Dung dịch này có nồng độ mol: A. 0,4M B. 0,1M C. 0,05M D. 0,025M
2 câu trả lời
Đáp án: `A`
Giải thích các bước giải:
PTHH: `Na_2 O + H_2 O -> 2NaOH`
`0,1` `0,2`
`nNa_2 O = (6,2)/62 = 0,1 (mol)`
`CM_{ddNaOH} = n/V = (0,2)/(0,5) = 0,4 (M)`
`=> Chọn` `A`
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$n_{Na_2O}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{6,2}{62}$ = $0,1$ $(mol)$
$Na_{2}O$ + $H_{2}O$ → $2NaOH_{}$
$n_{NaOH}$ = $2n_{Na_2O}$ = $2$ . $0,1$ = $0,2$ $(mol)$
→ $C_{M_{NaOH}}$ = $\frac{0,2}{0,5}$ = $0,4$ $(mol)$
⇒ ĐÁP ÁN A
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm