Hòa tan 5,33 gam hỗn hợp 2 muối RCln và BaCl2 vào nước được 200g dung dịch X. Chia X thành 2 phần bằng nhau. Phần 1: Cho tác dụng vs 100 g dd AgNO3 8,5% thu được 5,74 g kết tủa X1 và dd X2. Phần 2: Cho tác dụng vs dd H2SO4 loãng, dư thu được 1,165g kết tủa X3 Đề: Xác định cthh của RCln => Dễ hiểu chút nha :v :v :v
2 câu trả lời
Đáp án:
$FeCl_3$
Giải thích các bước giải:
Phần 1:
$PTHH:Ag^++Cl^-\to AgCl\downarrow$
$n_{AgCl}=\dfrac{5,74}{143,5}=0,04(mol)$
Theo PT: $n_{Cl^-(P1)}=n_{AgCl}=0,04(mol)$
Phần 2:
$PTHH:BaCl_2+H_2SO_4\to BaSO_4\downarrow+2HCl(1)$
Có thể tạo kết tủa: $2RCl_n+nH_2SO_4\to R_2(SO_4)_n+2nHCl(2)$
Giả sử có $1$ mol $BaCl_2\Rightarrow n_{BaSO_4}=1(mol)$
Từ $(1)$ ta có $m_{\text{muối tăng}}=m_{BaSO_4}-m_{BaCl_2}=25(g)$
Giả sử có $2$ mol $RCl_n\Rightarrow n_{R_2(SO_4)_n}=1(mol)$
Từ $(2)$ ta có $m_{\text{muối tăng}}=m_{RCl_n}-m_{R_2(SO_4)_n}=12,5n(g)$
Mà $m_{BaSO_4}<m_{\text{muối ban đầu}}\Rightarrow (2)$ không xảy ra
$n_{BaSO_4}=\dfrac{1,165}{233}=0,005(mol)$
Theo PT: $n_{BaCl_2(P2)}=n_{BaSO_4}=0,005(mol)$
Vì chia thành 2P = nhau nên: $n_{Cl^-}=0,04.2=0,08(mol);n_{BaCl_2}=0,005.2=0,01(mol)$
$\Rightarrow m_{RCl_n}=5,33-0,01.208=3,25(g)$
Mà $n_{Cl^-}=2n_{BaCl_2}+n.n_{RCl_n}$
$\Rightarrow n.n_{RCl_n}=0,08-0,01.2=0,06$
Mà $(M_R+35,5n).n_{RCl_n}=3,25$
$\Rightarrow \dfrac{n}{M_R+35,5n}=\dfrac{0,06}{3,25}$
$\Rightarrow M_R=\dfrac{56}{3}n$
Với $n=3\Rightarrow M_R=56(Fe)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol các chất là $\begin{cases} RCl_n : a\\BaCl_2: b \end{cases}$
P1
$n_{AgNO_3} = 0,05 (mol)$
Nếu chỉ có AgCl => $m_{AgCl} = 7,175 (g)$
Nếu đẩy Ag => $ m_{Ag+AgCl} = 7,175 + 5,4 = 12,575 (g)$
Ta có khoảng biến thiên $ 12,575 \ge m \ge 7,175 > 5,74$
=> AgNO3 dư và không có ion đứng sau Ag+
=> $ an + 2b = 0,04 $
P2
Nếu $X_3$ có $R_2SO_4 , BaSO_4$
$\Delta ↑ ( 96 - 71)x = 1,165 - 2,665 < 0 $
=> Chỉ có $BaSO_4$
$n_{BaSO_4} = 0,005 (mol)$
$a = \frac{0,04-0,005.2}{n} (mol)$
Ta có $a(R+35,5n) + 0,005.208 = 2,665$
⇔ $ \frac{0,03}{n}.(R+ 35,5n) 1,04 = 2,665 $
$R = \frac{168}{n} $
Với $ n = 3 $ thì $R = 56(g/mol)$
Hay CTHH là $FeCl_3$