Hòa tan 45,7 gam hỗn hợp A gồm muối caccbonat và muối hiđro cacbonat của cùng một kim loại M ( M là kim loại kiềm) bằng 350ml dung dịch HCl 2M thì thấy thoát ra 8,96 lít khí B (đktc). Để trung hòa lượng axit còn dư thì phải dùng đúng 300 ml dung dịch C chứa xút NaOH 0,1M và Ba(OH) 2 0,2M. a) Xác định công thức hóa học của mỗi muối trong hỗn hợp A. b) Nếu dẫn từ từ ¼ lượng khí B ở thí nghiệm trên vào dung dịch C đến khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam kết tủa trắng. Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính m. @quangcuong347!!!!!!!!!!!

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Theo đề bài ta suy đc các dữ kiện sau :

nHCl=0,35.2=0,7(mol)

nCO2=8,9622,4=0,4(mol)

nNaOH=0,3.0,1=0,03(mol)

nBa(OH)2=0,3.0,2=0,06(mol)

PTHH xảy ra:

HCl+NaOH→NaCl+H2O

2HCl+Ba(OH)2→BaCl2+2H2O

→nHCldư=0,03+0,06.2=0,15(mol)

→nHClpứ=0,7−0,15=0,55(mol)

MHCO3+HCl→MCl+CO2+H2O

M2CO3+2HCl→2MCl+CO2+H2O

Đặt a, b là số mol  M₂CO₃,M₂CO₃

Ta có: a+b=0,4

           a+2b=0,55→{a=0,25  b=0,15

→0,25(MM+61)+0,15(2MM+60)=45,7→0,25(M_M+61)+0,15(2M_M+60)=45,7

→MM=39(K)→M_M=39(K)

Vậy hai muối là KHCO3, K2CO3

b,

1/4 khí B: 0,1mol CO2

Ba(OH)2+CO2→BaCO3+H2O

Ban đầu tạo 0,06(mo)l BaCO3

Còn 0,1−0,06=0,040,1−0,06=0,04(mol) CO2

nNaOH/0,04<1

→NaOH không hấp thụ hết CO2

NaOH+CO2→NaHCO3

Còn 0,04−0,03=0,01(mol) khí 

BaCO3+CO2+H2O→Ba(HCO3)2

→m=197.(0,06−0,01)=9,85g