Hòa tan 4,5g hỗn hợp (Al, CuO) vào 200ml dd H 2 SO 4 loãng dư thấy có 5,04 lít khí hiđro thoát ra (ở đktc). a) Tính thành phần trăm theo khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp. b) Tính nồng độ mol axit đã tham gia phản ứng

`#Ly`

$a)$

`n_(H_2` `=` `V/(22,4)` `=` `(5,04)/(22,4)` `=` $0,225$ $(mol)$

PTHH:

$(1):$ $2Al$ $+$ $3H_2SO_4$ `->` $Al_2(SO_4)_3$ $+$ $3H_2↑$

$(2):$ $CuO$ $+$ $H_2SO_4$ `->` $CuSO_4$ $+$ $H_2O$

Theo PT $(1):$ `n_(Al` `=` `(2)/(3)n_(H_2` $=$ $0,15$ $(mol)$

`m_(Al` `=` `n.M=0,15.27=4,05` $(g)$

`%m_(Al` `=` `(m_{Al})/(m_{hh}).100%=(4,05)/(4,5).100%=90%`

`%m_(CuO` `=` `100-90=10%`

$b)$

Theo PT $(1)$, `n_(H_2SO_4` `=` `n_(H_2` `=` $0,225$ $(mol)$

`m_(CuO` `=` `4,5-4,05=0,45` $(g)$

`n_(CuO` `=` `m/M=(0,45)/(80)=0,005625` $(mol)$

Theo PT $(2)$, `n_(H_2SO_4` `=` `n_(CuO` `=` `0,005625` $(mol)$

`=>` `∑``n_(H_2SO_4` `=` `0,225+0,005625=0,230625` $(g)$

Đổi $200$ $ml$ $=$ $0,2$ $l$

`C_MH_2SO_4` `=` `n/V` `=` `(0,230625)/(0,2)=1,153125` $(M)$

$a,PTHH:2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ CuO+H_2SO_4\to CuSO_4+H_2O\\ \Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{5,04}{22,4}=0,225(mol)\\ \Rightarrow n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,15.27=4,05(g)\\ \Rightarrow \%_{Al}=\dfrac{4,05}{4,5}.100\%=90\%\\ \Rightarrow \%_{CuO}=100\%-90\%=10\%\\ b,m_{CuO}=4,5-4,05=0,45(g)\\ \Rightarrow n_{CuO}=\dfrac{0,45}{80}=0,005625(mol)\\ \Rightarrow \Sigma n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{CuO}=0,225+0,005625=0,230625(mol)\\ \Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,230625}{0,2}=1,153125M$