Hòa tan 4,5 g hợp kim Nhôm Magie trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 5,04 lít khí hidro bay ra(đktc). a, viết phương trình hóa học. b, Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
a)
2Al + 3`H_2SO_4` → `Al_2(SO_4)_3` + 3`H_2`
Mg + `H_2SO_4` → `MgSO_4` + `H_2`
b)
`nH_2` = $\frac{5,04}{22,4}$ = 0,225 mol
Gọi số mol Al và Mg là `x` và `y`
Ta có:
$\begin{cases} 27x +24y = 4,5 \\1,5x + y = 0,225\\ \end{cases}$
→ `x` = 0,1 `y` = 0,075
`%mAl` = $\frac{0,1.27}{4,5}$ .100= 60%
`%mMg` = 100 - 60 = 40%
Chúc bạn học tốt #aura
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
PTHH: 2Al+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3+ 3H2↑
x 3/2x
Mg+ H2SO4→Mg SO4+H2↑
y y
Ta có PT: 27x+24y=4,5
3/2x+y=0,225
⇒x= 0,1⇒%mAl= ( 0,1.27.100):4,5=60%
y= 0,075⇒%mMg=( 0,075.24.100):4,5=40%