Hòa tan 4,5 g hợp kim Nhôm Magie trong dung dịch H2SO4 loãng dư thấy có 5,04 lít khí hidro bay ra(đktc). a, viết phương trình hóa học. b, Tính thành phần phần trăm khối lượng của các kim loại trong hợp kim

2 câu trả lời

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

a)

 2Al + 3`H_2SO_4` → `Al_2(SO_4)_3` + 3`H_2`

Mg + `H_2SO_4` → `MgSO_4` + `H_2`

b)

`nH_2` = $\frac{5,04}{22,4}$ = 0,225 mol 

Gọi số mol Al và Mg là `x` và `y`

Ta có:

$\begin{cases} 27x +24y = 4,5 \\1,5x + y = 0,225\\ \end{cases}$

→ `x` = 0,1 `y` = 0,075 

`%mAl` = $\frac{0,1.27}{4,5}$ .100= 60%

`%mMg` = 100 - 60 = 40%

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

 

Giải thích các bước giải:

PTHH:  2Al+ 3H2SO4→ Al2(SO4)3+ 3H2↑

              x                                           3/2x

              Mg+ H2SO4→Mg SO4+H2↑

               y                                     y

Ta có PT: 27x+24y=4,5

               3/2x+y=0,225

⇒x= 0,1⇒%mAl= ( 0,1.27.100):4,5=60%

   y= 0,075⇒%mMg=( 0,075.24.100):4,5=40%

 

Câu hỏi trong lớp Xem thêm