Hòa tan 34,2 g hỗn hợp có Al2O3 và Fe2O3 vào 1l dd HCl 2M.Sau phản ứng còn 25% axit.Cho dd tạo thành td với dd NaOH 1M sao cho vừa đủ đạt kết tủa bé nhất. a: Tính khối lg của mỗi oxit trong hỗn hợp b:Tính thể tích của dd NaOH 1M đã dùng
2 câu trả lời
Đáp án:
a) mAl2O3=10,2 gam; mFe2O3=24 gam
b) V NaOH=2,2 lít
Giải thích các bước giải:
Ta có: nHCl=1.2=2 mol -> nHCl phản ứng=2.75%=1,5 mol -> nHCl dư=0,5 mol
Al2O3 + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 6HCl -> 2FeCl3 + 3H2O
Gọi số mol Al2O3 là x; Fe2O3 là y -> 102x+160y=34,2
-> nHCl phản ứng=6x+6y=1,5
Giải được: x=0,1; y=0,15
-> mAl2O3=0,1.102=10,2 gam; mFe2O3=0,15.160=24 gam
Cho NaOH vào dung dịch sau phản ứng, vì kết tủa bé nhất nên Al(OH)3 bị hòa tan hết
NaOH + HCl -> NaCl + H2O
FeCl3 + 3NaOH -> Fe(OH)3 + 3NaCl
AlCl3 + 3NaOH -> Al(OH)3 +3NaCl
Al(OH)3 +NaOH -> NaAlO2 + 2H2O
-> nNaOH=nHCl dư + 3nFeCl3 + 4nAlCl3=0,5+0,15.2.3+0,1.2.4=2,2 mol -> V NaOH=2,2/1=2,2 lít
Đáp án:
a)
%Al2O3=29,84%
%Fe2O3= 70,16%
b) V NaOH= 0,9M
Giải thích các bước giải:
a)
PTHH:
Al2O3+ 6HCl→ 2AlCl3+ 3H2O
x 6x 2x
Fe2O3+ 6HCl→ 2FeCl3+ 3H2O
y 6y 2y
Ta có hệ pt:
$\left \{ {{102x+ 160y=34,2} \atop {6x+6y=2.75/100}} \right.$
⇒ x= 0,1 ; y= 0,15
%Al2O3= 0,1.102/32,4.100%=29,84%
%Fe2O3= 100%- 29,84%=70.16%
b)
HCl+ NaOH→ NaCl+ H2O
0,05 0,05
FeCl3+ 3NaOH→Fe(OH)3↓+ 3NaCl
0,15 0,45
AlCl3+ 3NaOH→ Al(OH)3+ 3NaCl
0,1 0,3
Al(OH)3+ NaOH→ NaAlO2+ 2H2O
0,1 0,1
⇒V NaOH=$\frac{0,05+0,45+0,4}{1}$ = 0.9M