Hòa tan 32 g hốn hợp gồm MgO và Fe2O3 trong 1 lít dd HCl 1M sau pư trung hòa axit dư bằng 100g dd NaOH 24%.Tính % khối lượng muối ban đầu

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nHCl = VHCl. CM = 1.1 = 1 (mol)

Đặt số mol của MgO và Fe2O3 lần lượt là x và y (mol)

PTHH: MgO + 2HCl ---> MgCl2 + H2O (1)

             x ---> 2x (mol)

          Fe2O3 + 6HCl ---> 2FeCl3 + 3H2O (2)

           y ----> 6y (mol)

dd sau phản ứng gồm MgCl2, FeCl3 và HCl dư. Trung hòa axit HCl dư bằng NaOH

mNaOH = mdd NaOH. C% : 100% = 100.24%:100% = 24 (g)

=> nNaOH = mNaOH : M NaOH = 24 : 40 = 0,6 (mol)

HCl + NaOH ---> NaCl + H2O  (3)

0,6 <--0,6 (mol)

Theo PTHH (3): nHCl = nNaOH = 0,6 (mol)

=> nHCl (1)+(2) = nHCl bđ - nHCl (3) = 1 - 0,6 = 0,4 (mol)

Ta có hệ phương trình:

\(\left\{ \matrix{
  \sum {{m_{hh}} = 40x + 160y = 32}  \hfill \cr 
  \sum {{n_{HCl(1) + (2)}} = 2x + 6y = 0,4}  \hfill \cr}  \right. \Rightarrow \left\{ \matrix{
  x =  - 1,6 \hfill \cr 
  y = 0,6 \hfill \cr}  \right. =  > vo\,li\)

Cách làm như vậy nhưng bạn kiểm tra lại đề bài sai nhé!