Hòa tan 21,1 hỗn hợp A gồm Zn và ZnO bằng 200g dd HCl (vừa đủ) thu được dd B và 4,48 lít khí H2. _Xác định % mỗi chất có trong hỗn hợp A. _tính khối lượng muối có trong dd B
2 câu trả lời
Đáp án:
+) %mZn = 61,61%; %mZnO = 38,39%
+) m = 40,8 (g)
Giải thích các bước giải:
Gọi x ,y lần lượt là nZn và nZnO ( x,y >0)
→ 65x +81y = 21,1
Ta có PTHH :
Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (1)
x 2x x x
ZnO + 2HCl → ZnCl2 + H2O (2)
y 2y x y
nH2= 4,48 / 22,4 = 0,2 (mol)
Từ (1) ⇒ nH2 = nZn = x =0,2 mol ⇒ mZn= 0,2 . 65 =13 (g)
⇒ %mZn = 13/21,1 . 100% = 61,61%
⇒ %mZnO = 100% - 61,61% = 38,39%
n ZnO = (21,1 - 13)/ 81 = 0,1 (mol)
⇒ Tổng n muối = x+y = 0,2 + 0,1 = 0,3 (mol)
⇒ Khối lượng muối có trong dd B = 0,3 . 136 = 40,8 (g)
Đáp án:
a) $ \%m_{Zn}= 61,61\%;\ \%m_{ZnO}=38,39\%$
b) $m=40,8\ g$
Giải thích các bước giải:
$Zn+2HCl → ZnCl_2+H_2$
$ZnO+2HCl→ZnCl_2+H_2O$
a) Ta có: $n_{H_2} =0,2 → n_{Zn}=0,2\ mol$
$→ \%m_{Zn}= \dfrac{0,2.65}{21,1}=61,61\%$
$→\%m_{ZnO}=38,39\%$
b) $m_{Zn}=0,2.65=13→ m_{ZnO}=8,1→n_{ZnO}=0,1\ mol$
$→n_{ZnCl_2}=n_{Zn}+n_{ZnO}=0,3\ mol$
$→m_{ZnCl_2}=40,8\ g$
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
