Hòa tan 2,,8 g sắt bằng dd HCl 2m vừa đủ. a) vpthh. b) tính thể tích dd HCl cần dùng. c) tính thể tích khí thoát ra ở đktc. d) tính nồng độ mol dd sau phản ứng (giả sử thể tích dd sau phản ứng thay đổi không đúng với thể tích của dd hcl
2 câu trả lời
Mời bạn tham khảo !!!
Đáp án:
`a)`
PTHH : `Fe + 2HCl -> FeCl_2 + H_2`
`b)`
`n_{Fe} = (2,8)/(56) = 0,05` `mol`
`n_{HCl} = 2 . n_{Fe} = 0,1` `mol`
`V_{HCl} = (0,1)/2 = 0,05` `mol`
`c)`
`n_{H_2} = n_{Fe} = 0,05` `mol`
`V_{H_2} = 0,05 . 22,4 = 1,12` `l`
`d)`
`n_{FeCl_2} = n_{Fe} = 0,05` `mol`
`C_{M_(FeCl_2)} = (0,05)/(0,05) = 1` `M`
a.pt:
Fe+2HCl tạo ra Fecl2+H2
b.Số mol của Fe là:
n=m/M=2,8/56=0,05(mol)
Thể tích dd HCl là:
V=n/CM=0,1/2=0,05(lít)
c.Thể tích khí H2 (ở đktc) là :
V=n×22,4=0,05×22,4=1,12(lít)
d.Nồng độ mol của FeCl2 là :
CM=n/V=0,05/0,05=1M
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm