Hoà tan 2,76 gam Na vào nước dư thu được 120 ml dung dịch A. Nồng độ mol của dung dịch A là: A. 1,5M. B. 0,01M. C. 0,5 M. D. 1M.

Em tham khảo!

Đáp án:

 `bb D`

Giải thích các bước giải:

Đổi $120ml$ thành $0,12l$

 Ta có PTHH sau:

$\text{2Na+2H2O$\rightarrow$2NaOH+H2}$

Có $\text{nNa=$\dfrac{2,76}{23}$=0,12 mol}$

Dựa vào PTHH) $\text{nNa=nNaOH=0,12 mol}$

Vậy $\text{CM NaOH=$\dfrac{n}{V}$=$\dfrac{0,12}{0,12}$=1M}$

Đáp án:

 \(D\)

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng xảy ra:

\(2Na + 2{H_2}O\xrightarrow{{}}2NaOH + {H_2}\)

Ta có:

\({n_{Na}} = \dfrac{{2,76}}{{23}} = 0,12{\text{ mol}}\)

Theo phản ứng:
\(n_{NaOH}=n_{Na}=0,12 \text{ mol}\)

\({V_A} = 120{\text{ ml = 0,12 lít}}\)

\( \to {C_{M{\text{ NaOH}}}} = \frac{{0,12}}{{0,12}} = 1M\)