Hoà tan 19,5 gam Zn vào 250 ml dung dịch chứa Fe2(SO4)3 0,5M. Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được m gam chất rắn. Giá trị của m là em cần gấp ạ(không chép mạng ạ)
2 câu trả lời
Đáp án:
$m=9,8$
Giải thích các bước giải:
$n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5.0,25=0,125(mol)$
$n_{Zn}=\dfrac{19,5}{65}=0,3(mol)$
$Zn+Fe_2(SO_4)_3\to ZnSO_4+2FeSO_4$
Xét tỉ lệ: $n_{Zn}>n_{Fe_2(SO_4)_3}\Rightarrow Zn$ dư
Theo PT: $n_{Zn(dư)}=0,3-0,125=0,175(mol);n_{FeSO_4}=0,25(mol)$
$Zn+FeSO_4\to ZnSO_4+Fe\downarrow$
Xét tỉ lệ: $n_{Zn(dư)}<n_{FeSO_4}\Rightarrow FeSO_4$ dư
Theo PT: $n_{Fe}=n_{Zn}=0,175(mol)$
$\Rightarrow m_{\text{chất rắn}}=0,175.56=9,8(g)$
Đáp án:
$m_{crắn}=9,8(gam)$
Giải thích các bước giải:
Ta có `PTHH :`
`Zn+Fe_2(SO_4)_3->ZnSO_4+Fe↓`
Ta có :
`n_{Zn}=m/M={19,5}/65=0,3(mol)`
`n_{Fe_2(SO_4)_3}=0,5.0,25=0,125(mol)`
Lập tỉ lệ :
`n_{Zn}/1` và `n_{Fe_2(SO_4)_3}/1`
`=>0,3>0,125`
`=>Zn` dư và `Fe_2(SO_4)_3` hết
`=>` Tính theo `n_{Fe_2(SO_4)_3}`
`=>n_{Zn}=2/3n_{Fe}=2/3xx0,3=0,2(mol)`
`=>m_{Fe}=0,125.56=9,8(gam)`
`#nam`
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
