Hòa tan 19,00 gam hỗn hợp gồm Cu, Mg, Al vào dd axit HCl dư, sau phản ứng thu đc 13,44 lít khí ở đktc và còn 6,40 gam chất rắn ko tan. Hãy tính thành phần % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp trên

Đáp án: %mCu=33,68% %mMg=37,89% %mAl=28,42%

Giải thích các bước giải: có Cu không tác dụng với Hcl => mcu=6,4g =>m(mg,al)=19-6,4=12,6g, nH2=13,44/22,4=0,6 pthh : Mg +2 HCl -> MgCl2 + H2 , 2Al +6Hcl -> 2AlCl3 +3H2 đặt số mol Mg và Al lần lượt là x,y vào pt => ta có hệ pt: 24x + 27y=12,6 và x +1,5y= 0,6 => x=0,3 ,y=0,2 =>%mCu=6,4*100/19=33,68%, %mMg=0,3*24*100/19=37,89%, %mAl=0,2*27*100/19=28,42%

$n_{H_2} = 13,44:22,4 = 0,6$ (mol)

$n_{Cu} = \dfrac{m_{rắn}}{64} = 0,1$ (mol) (do Cu ko tan trong dd HCl)

PTPU

$Mg + 2HCl -> MgCl_2 + H_2$

$2Al + 6 HCl -> 2AlCl_3 + 3 H_2$

Đặt $n_{Mg} = a$, $n_{Al} = b$. Khi đó, ta có hệ ptrinh

$24a + 27b + 6,4 = 19$

$a + 1,5b = 0,6$

Vậy $a = 0,3$, $b = 0,2$

$\% Cu = \dfrac{6,4}{19} .100\% = 33,68\%$

$\% Mg = \dfrac{0,3.24}{19} . 100\% =37,89\%$

$\% Al = 100\% - 33,68\% - 37,89\% = 28,43\%$