Hòa tan 18,4g hỗn hợp 2 kim loại hóa trị II và III bằng HCl thu đc dung dịch A và khí B. Chia đôi B a/ Phần B1 đem đốt cháy thu đc 4,5g H2O. Hỏi cô cạn dung dịch A thu đc bao nhiêu gam muối khan b/ Phần B2 tác dụng hết với clo và cho sản phẩm hấp phụ vào 200ml dung dịch NaOH 20% (D=1,2g/ml). Tìm C% các chất trong dung dịch tạo ra c/ Tìm 2 kim loại, nếu biết tỉ số mol của 2 muối khan =1:1 và khối lượng mol của kim loại này gấp 2,4 lần khối lượng mol của kim loại kia

Đáp án:

Bạn tham khảo lời giải ở dưới nhé ! 

Giải thích các bước giải:

\(a)\)

Khí B: \({H_2}\)

\(\begin{array}{l}
{n_{{H_2}O}} = 0,25mol \to {n_{{H_2}}} = 0,25mol\\
 \to {n_{{H_2}/B}} = 0,5mol\\
 \to {n_{{H^ + }}} = {n_{HCl(phảnứng)}} = {n_{C{l^ - }}} = 1mol\\
 \to {m_{C{l^ - }}} = 35,5g\\
 \to {m_{muối}} = 35,5 + 18,4 = 53,9g\\
b)\\
{m_{{\rm{dd}}NaOH}} = 240g\\
 \to {m_{NaOH}} = 48g \to {n_{NaOH}} = 1,2mol\\
{H_2} + C{l_2} \to 2HCl\\
NaOH + HCl \to NaCl + {H_2}O\\
{n_{{H_2}}} = \dfrac{1}{2}{n_{HCl}} = 0,5mol\\
{n_{NaCl}} = {n_{HCl}} = 0,5mol\\
 \to {m_{{\rm{dd}}}} = 36,5 + 240 = 276,5g\\
{m_{NaCl}} = 58,5g\\
 \to C{\% _{NaCl}} = \dfrac{{58,5}}{{276,5}} \times 100\%  = 21,15\% \\
 \to C{\% _{NaOH(dư)}} = \dfrac{{(1,2 - 1) \times 40}}{{276,5}} \times 100\%  = 2,89\% \\
c)
\end{array}\)

Gọi khối lượng mol của KL nhẹ hơn ( A ) là x

⇒ khối lượng mol của KL còn lại ( B ) là 2,4x
Vì số mol của 2 KL bằng nhau và bằng a mol

\(\begin{array}{l}
3a + 2a = 5a = 1mol\\
 \to a = 0,2mol\\
 \to 0,2x + 0,2 \times 2,4x = 18,4\\
 \to x = 27\\
 \to \left\{ \begin{array}{l}
A:Al\\
B:Zn
\end{array} \right.
\end{array}\)