Hòa tan 15,8 g hỗn hợp Al Mg Fe vào 500ml dung dịch HCl 2,5 m thu được 13,44 lít khí H2 và dung dịch a mol Al bằng mol Mg tính phần trăm khối V và khối lượng muối có trong dung dịch A

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

nHCl = 0,5.2,5 = 1,25 mol; nH2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol

Ta thấy: nHCl > 2nH2 => HCl dư, KL phản ứng hết

Đặt số mol của Al, Mg, Fe lần lượt là x, x, y (mol)

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

x ---------->x-------> 1,5x

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

x ------------------>x------> x

Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2

y ----------------->y------> y

Ta có hệ pt:

nH2 = 1,5x + x + y = 0,6 <=> 2,5x + y = 0,6 (1)

m hh = 27x + 24x + 56y = 15,8 <=> 51x + 56y = 15,8 (2)

Giải hệ (1) và (2) thu được x = 0,2 và y = 0,1

=> %mAl = (0,2.27/15,8).100% = 34,2%

%mMg = (0,2.24/15,8).100% = 30,4%

%mFe = (0,1.56/15,8).100% = 35,4%

Khối lượng muối:

m muối = mAlCl3 + mMgCl2 + mFeCl2 = 0,2.133,5 + 0,2.95 + 0,1.127 = 58,4 (g)