Hoà tan 12,8gam hợp chất SO2 vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M. Hãy cho biết muối nào thu đc sau phản ứng. Tính nồng độ mol của muối ( giả thiết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
2 câu trả lời
Đáp án + Giải thích các bước giải:
$n_{SO_2}=\dfrac{12,8}{32}=0,4(mol)$
Đổi $300ml=0,3l\Rightarrow n_{NaOH}=1,2.0,3=0,36(mol)$
Xét tỉ lệ: $T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,36}{0,4}<1$
$\Rightarrow $ Tạo muối $NaHSO_3$
$PTHH:NaOH+SO_2\to NaHSO_3$
Xét tỉ lệ: $n_{NaOH}<n_{SO_2}\Rightarrow SO_2$ dư
Theo PT: $n_{NaHSO_3}=n_{NaOH}=0,36(mol)$
$\Rightarrow C_{M_{NaHSO_3}}=\dfrac{0,36}{0,3}=1,2M$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:a) gọi công thức của hợp chất A là SxOy
ta có 12y = 32x ( do A chứa 50 % oxi) hay 2x = y (1)
- 1 g A chiếm V là 0.35 l (dktc) suy ra Khối lượng mol (M) của A là: M =1:( 0.35 : 22.4) = 64 hay 32x + 16y = 64 (2)
từ (1) và (2) suy ra x=1 và y=2. Vậy công thức của A là SO2
b) nNaOH= 0.36
nSO2=0.2
nNaOH/nSO2=1.8
=> Tạo 2 muối Na2SO3 và NaHSO3
NaOH + SO2 -----> NaHSO3
x-------------x-----------------x
2NaOH + SO2 -----> Na2SO3 + H2O
2y------------y----------------y
x+y=0.2
x+2y=0.36
=> x=0.04,y=0.16
CM NaHSO3 =0.04/0.3=2/15M
CM Na2SO3 = 8/15M
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
