Hòa tan 12,5 g đồng sunfat ngậm nước CuSO4.5H2O vào 87,5g nước cất. Tính nồng độ C%, nồng độ CM

`n_{CuSO_4}` có trong `CuSO_4 . 5H_2O = {12,5.160}/{250} = 8g`

`n_{CuSO_4} = 8/160 = 0,05mol`

`n_{H_2O}=0,05.5=0,25 mol`

`m_{dd sau PỨ}  = 12,5 + 87,5 = 100g`

`V_{H_2O}=87,5+0,25.18=92 ml = 0,092l`

→  `C%_{CuSO_4} = 8/100 . 100 = 8%`

→ `CM_{CuSO_4}={0,05}/{0,092}≈0,543 M`

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 `n_{CuSO_4 .5H_2O} = (12,5)/(250) = 0,05(mol)`

`-> n_{CuSO_4} = 0,05(mol)`

`=> m_{CuSO_4} = 0,05. 160=8(gam)`

`-> n_{H_2O}=0,05.5=0,25(mol)`

`m_{H_2O} = 18.0,25 + 87,5 = 92(gam)`

`=> V_{H_2O} = m/d = 92(ml)=0,092(lít)`

`C% = 8/(12,5 + 87,5) .100% = 8%`

`C_M = (0,05)/(0,092) ~~ 0,54M`