hòa tan 11,2 gam Fe và 2,4 gam Mg tác dụng vừa đủ với 109,5 gam dung dịch HCl .tính nồng độ phần trăm của dung dịch HCl đã dùng
2 câu trả lời
Đáp án:
$n_{Fe} = \frac{11,2}{56} = 0,2 mol$
$n_{Mg} = \frac{2,4}{24} = 0,1 mol$
PTHH :
Fe+2HCl→FeCl2+H2
2HCl+Mg→H2+MgCl2
=> $n_{HCl} = 2n_{Fe} + 2n_{Mg} = 2.0,2 + 2.0,1 = 0,6 mol$
=> $m_{HCl} = 0,6 .36,5 = 21,9 g$
=> C%HCl = $\frac{21,9}{109,5}$ . 100% = 20%
Đáp án:
20%
Giải thích các bước giải:
n Fe = 0,2 mol; n Mg= 0,1 mol
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
0,2--> 0,4 ---> 0,2 ---> 0,2 mol
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
0,1--> 0,2 ----> 0,1 ---> 0,1 mol
nHCl = 0,6 mol
--> C%= 0,6.36,5÷ 109,5= 20%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết
- Đề thi học kì 2 môn địa 9 có lời giải chi tiết giúp các em luyện tập và củng cố kiến thức hiệu quả
- Kiểm tra 15 phút lần 1 học kì 1 - đề số 5 Địa 9 có lời giải chi tiết
