Hòa tan 11,2 gam fe trong dung dịch h2 SO4 dư. Thể tích H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn là A . 4,48 lít B. 22,4 lít C. 44,8 lít D. 2,24 lít
2 câu trả lời
$n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2(mol)$
$PTHH:Fe+H_2SO_4\to FeSO_4+H_2$
Theo PT: $n_{H_2}=n_{Fe}=0,2(mol)$
$\Rightarrow V_{H_2(đktc)}=0,2.22,4=4,48(l)$
Đáp án A
$#BenOkk$
Đáp án `+` Giải thích các bước giải:
Đáp án đúng: A
Phương pháp giải
+) $\overset{0}{\mathop{F\text{e}}}\,\,\,\to \,\,\overset{+2}{\mathop{F\text{e}}}\,\,\,+2\text{e}$
0,2 → 0,4
+) Bảo toàn e: ne nhận = ne cho
+) $2\overset{+1}{\mathop{H}}\,\,\,+\,\,2\text{e}\,\,\to \,\,{{H}_{2}}$
0,4 → 0,2
Đó Phương pháp bảo toàn electron
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm